- Билеты 9 По Химии 11 Класс С Ответами
- Билеты 9 По Химии 11 Класс Днр
- Билеты 9 По Химии 11 Класс Скачать Бесплатно
Билеты по химии. Билеты по химии. Менделеева на основе представлений. Экзаменационные билеты по геометрии (9 класс, шпаргалка). Ответы на вопросы к гос экзамену.
Билет №1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового номера.
Проведение реакции, подтверждающих химические свойства соляной кислоты. Билет №2. Простые и сложные вещества: различие в их составе.
Основные классы неорганических соединений, различие в их составе. В 300 г раствора содержится 60 г поваренной соли.
Определите массовую долю соли в растворе. Билет №3.
Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Определите количество вещества полученного оксида, если в реакцию с кислородом вступило 20 г кальция. Билет №4.
Металлы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов; взаимодействие с кислородом, водой, кислотами. Получение и собирание кислорода.
Доказательство наличия кислорода в сосуде. Билет №5. Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом, кислородом.
При сгорании 24 г углерода образовался оксид углерода ( IV). Определите объем образовавшегося газа (при н.у.). Билет №6. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная; их сходство и различие. Типы кристаллических решеток. Примеры веществ с различными типами решеток.
Получение и собирание аммиака. Билет №7. Взаимосвязь между классами неорганических соединений: возможность получения одних веществ из других (примеры реакций). Какое количество вещества фосфора вступит в реакцию с 0,5 моль кислорода, если при этом образуется оксид фосфора ( V)? Билет №8. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; выделению или поглощению энергии; изменению степени окисления химических элементов.
Примеры реакций различных типов. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата меди ( II). Билет №9. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере двух реакций). Вычислите массу хлорида цинка, образующегося при действии на цинк раствора соляной кислоты массой 52 г с массовой долей хлороводорода 7%.
Билет №10. Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца ( на примере двух реакций). Отличие реакций ионного обмена от окислительно-восстановительных. Вычислите массовую долю кислорода в сульфате меди ( II). Билет №11. Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации.
Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере соляной кислоты). Выделение поваренной соли из смеси ее с песком. Билет №12.
Амфотерные гидроксиды, их химические свойства: взаимодействие с кислотами, щелочами, разложение при нагревании (на примере гидроксида цинка). Получение и собирание водорода. Доказательство наличия водорода в пробирке. Билет №13.
Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия). При термическом разложении сероводорода образовалась сера массой 12,8 г. Рассчитайте массу сероводорода, который вступил при этом в реакцию.
Билет №14. Водород: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, получение и применение.
Вычислите объем водорода, необходимый для реакции с 11,2 л кислорода. Билет №15. Вода: ее состав, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к натрию, оксиду кальция и оксиду серы( IV).
Основные загрязнители природной воды. Распознавание соли угольной кислоты среди трех предложенных солей.
Билет№16. Сера: положение этого элемента в периодической системе, строение его атома.
Физические и химические свойства серы. Оксиды серы, их химические свойства.
Проведите реакции, подтверждающие свойства гидроксида кальция. Билет №17.
Оксиды: их классификация и химические свойства (взаимодействия с водой, кислотами и щелочами). Магний, количеством вещества 1,5 моль, сожгли в кислороде. Определите массу полученного оксида магния. Билет №18. Углерод: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Оксиды углерода, их принадлежность к подклассам оксидов. Угольная кислота и ее соли.
Распознавание раствора соли соляной кислоты среди трех предложенных растворов. Билет №19. Кальций: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства кальция: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами. Определите количество вещества углекислого газа, который образуется при сгорании 3 г углерода.
Билет №20. Железо: положение этого химического элемента в периодической системе. Химические свойства железа: взаимодействие с серой, соляной кислотой, растворами солей. Оксиды и гидроксиды железа. Распознавание среди трех предложенных веществ кислоты и щелочи. Билет №21. Серная кислота, ее химические свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями).
Получение и собирание углекислого газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде. Билет №22. Натрий: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства натрия: взаимодействие с неметаллами, водой. Осуществите превращения: CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO Билет №23. Круговорот химических элементов в природе (на примере углерода или азота).
Роль живых существ в круговороте химических элементов. Вычислите объем кислорода, вступившего в реакцию с 2 г кальция. Билет №24. Аммиак: состав молекулы, химическая связь в молекуле. Физические и химические свойства аммиака. Распознавание раствора соли серной кислоты среди трех представленных растворов солей. Билет №25.
Билеты 9 По Химии 11 Класс С Ответами
Источники химического загрязнения воздуха. Пагубные последствия химических загрязнений воздуха. Меры предупреждений химических загрязнений воздуха.
Билеты 9 По Химии 11 Класс Днр
Билеты 9 По Химии 11 Класс Скачать Бесплатно
Вычислите объем кислорода, необходимый для реакции с 3 моль серы.